Manganometria

1)Mianowanie roztworu KMnO4 na szczawian sodu.

       W celu ustalenia miana KMnO4 odmierzam 20cm3 zmianowanego roztworu szczawianu sodu o stęż. 0,05 mol/dm3 i przenoszę do kolby miarowej. Do roztworu dodaje 10cm3 stęż. kwasu siarkowego i ogrzewamy do temp. ok. 85°C. Miareczkuję roztworem KMnO4 do czasu kiedy powstanie lekko różowe zabarwienie nie znikające po upływie kilku minut.

Oznaczenie opiera się na reakcji:

2MnO4-+5C2O42-+16H+®2Mn2++10CO2­+8H2O

Ilość KMnO4 zużyta na mianowanie roztworu-19.38

Stosunek reagujących moli KMnO4 (n1) i Na2C2O4 (n2) wynosi:n1:n2=2:5

n1= ; n2=

n1:n2=2:5ÞCKMnO4=          VKMnO4=19,38cm3

                                                                               CNa2C2O4=0,05 mol/dm3

CKMnO4= =  0,02066 mol/dm3         VNa2C2O4=20cm3

2)Manganometryczne oznaczanie wapnia

Pobieram 10cm3 przygotowanego wcześniej roztworu i dodaję 5cm3 kwasu siarkowego, podgrzewam do temperatury 85°C. Miareczkuję na gorąco 0,02 molowym roztworemKMnO4 do wystąpienia jasnoróżowego zabarwienia utrzymującego się co najmniej minutę.(czynność powtarzam)

1 próba –7,2 cm3 KMnO4           średnia aryt.wynosi-7,3cm3 KMnO4

2próba- 7,4 cm3 KMnO4

Objętość wapnia w próbie obliczamy korzystając z reakcji:

5C2O42-+2MnO4-+16H+®10CO2+2Mn2++8H2O

5 moli Ca2+ reaguje z 2 molami KMnO4

5MCa2+-2 mole KMnO4

mCa2+-nKMnO4

nKMnO4=   mCa2+= =  = 

= =0,015038 g w próbie        CKMnO4=0.02066 mol/dm3

                                                          VKMnO4=7,3cm3

                                                           MCa=40 g/mol